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氨气是共价化合物，用电子式表示形成过程时不能标电子转移方向 ，氢原子和氮原子之间形成的共用电子对 ，氢原子可分开写也可合并写，所以可按下面两种方法书写 ，具体过程如下：
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氨气电子式是什么?
氨气的结构式是：NH3的电子式是中间一个N ，然后上 、下 、右各一个H，再用“： ”连接成十字型即可 。
化学式为NH3，氮原子有5个价电子 ，其中有3个未成对 ，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子 ，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子 。氨分子的空间结构是三角锥形 ，极性分子。
性质
氨气的沸点是：-33.5℃ 。氨气的熔点是：-77.75℃ 。易溶于水、乙醇和乙醚，也容易被固化成雪状固体。在高温下 ，会分解成氮气和氢气 ，具有还原作用 。还可以由氮和氢直接合成而制得 。有催化剂存在是时候，又可以被氧化成一氧化氮。一般都常用于制液氮 、氨水 、硝酸、铵盐和胺类等。
以上内容参考：百度百科-氨气
NH3的电子式
氨气电子式如图：
原子的最外层有多少个电子就在其元素符号周围画多少个小黑点“· ”或小叉“×” 。原子的最外层电子有成对电子和单电子之别 ，写原子的电子式时 ，应使元素符号周围各个方向的电子尽量均匀分布 。严格地讲，成对电子要排在同一个方位上 ，单电子分别排在不同的方位上。
共价键表示方法
原子间通过共价键形成的化合物 ，原子间的单键即为一对共用电子，若为双键则有两对共用电子，依此类推 。
一般来说 ，8减去原子的最外层电子数等于该原子的成键数目（H 、P例外） 。写电子式时 ，共用电子对写在两成键原子之间，未成键的最外层电子 ，也应在元素符号周围画出。
NH?是极性分子 ，三角锥形，N周围有8电子 。NH?的电子式：
NH?是氨气的分子式 ，是一种无色气体 ，有强烈的刺激气味 。氨气通常情况下是无色刺激性气味，极易溶于水 ，易液化 ，液氨可作制冷剂。NH?遇HCl气体或浓盐酸有白烟产生 。氨水可腐蚀许多金属，一般若用铁桶装氨水 ，铁桶应内涂沥青 。氨的催化氧化是放热反应 ，产物是NO，是工业制HNO?的重要反应，NH?也可以被氧化成N?。
扩展资料：
主要化学性质：
1 、NH?遇HCl气体或浓盐酸有白烟产生 。
2、氨水可腐蚀许多金属 ，一般若用铁桶装氨水 ，铁桶应内涂沥青 。
3、氨的催化氧化是放热反应，产物是NO ，是工业制HNO?的重要反应 ，NH3也可以被氧化成N2。
4 、NH?是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
5 、主要用途：NH?用于制氮肥（尿素、碳铵等） 、HNO? 、铵盐、纯碱，还用于制合成纤维 、塑料 、染料等 。
6、恶臭气体之一 ，臭气浓度测量项目之一GB145?[1]?54-93《恶臭污染物排放标准》
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